Page 27 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

4.3. Obliczenia stechiometryczne 133

474. Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. W wyniku
3
reakcji chemicznej wydzieliło się 224 cm wodoru (warunki normalne). Masa mie-
szaniny tlenku cynku i sproszkowanego cynku wynosi 1,6 g. Oblicz zawartość pro-
centową tlenku cynku (procenty masowe) w tej mieszaninie.
tlenek cynku
+ sproszkowany cynk

rozcieńczony roztwór
kwasu siarkowego(VI)

475. Mieszaninę tlenków żelaza FeO i Fe O zredukowano, stosując tlenek węgla(II).
3
2
W wyniku tej reakcji chemicznej otrzymano 0,6 mola metalicznego żelaza oraz
3
17,92 dm tlenku węgla(IV) (warunki normalne). Oblicz stosunek masowy zmiesza-
nych tlenków. Załóż, że wydajność tej reakcji chemicznej wynosi 100%.
476. Próbkę mieszaniny tlenku sodu i tlenku potasu o masie 1 g rozpuszczono w wodzie,
w wyniku czego zaszły dwie reakcje chemiczne:
Na O + H O 2 NaOH
2
2
K O + H O 2 KOH
2
2
Do tak otrzymanego roztworu dodawano następnie kwas solny o stężeniu 10%.
Stwierdzono, że na całkowite zobojętnienie roztworu potrzeba takiej ilości 10-pro-
centowego roztworu kwasu, która zawiera 0,894 g chlorowodoru. Wykonaj oblicze-
nia i określ skład procentowy (procenty masowe) badanej próbki tlenków.
477. Próbkę mieszaniny substancji stałych: chlorku miedzi(II) i chlorku żelaza(III), o ma-
3
sie 2 g rozpuszczono w wodzie destylowanej i uzyskano roztwór o objętości 20 cm .
Następnie wprowadzano do niego siarkowodór w celu całkowitego strącenia siarcz-
ków.
CuCl + H S CuS + 2 HCl
2
2
2 FeCl + 3 H S Fe S + 6 HCl
3
2 3
2
Po zakończeniu reakcji osad siarczków odsączono, przemyto wodą destylowaną
i osuszono. Po zważeniu okazało się, że masa siarczków wynosi 1,302 g.
Oblicz masę jonów miedzi(II) i jonów żelaza(III) w roztworze przed wprowadze-
niem siarkowodoru.
478. Mieszaninę o objętości 0,5 dm , odmierzoną w warunkach normalnych, składającą
3
się z tlenku węgla(IV), tlenku siarki(IV) oraz 20% niereaktywnych zanieczyszczeń ga-
zowych, wprowadzono do stężonego roztworu wodorotlenku baru, w wyniku czego
powstało 3,748 g osadu. Oblicz zawartość procentową (procenty objętościowe) tlen-
ku węgla(IV) w badanej mieszaninie.
479. Przez roztwór zawierający 0,74 g KCl i 1,66 g KI przepuszczono w nadmiarze pary
bromu, a następnie roztwór odparowano do sucha.

a) Określ, jakie substancje znajdują się w osadzie.
b) Oblicz zawartość procentową (procent masowy) substancji w otrzymanym osa-
dzie. Wydajność tej reakcji chemicznej wynosi 100%.